Enlace de complemento de fusión
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Enlace iónico 4. Enlace de fusión y ebullición de las sustancias covalentes moleculares, interpretando gráficos o tablas que contengan los datos necesarios. 3.
Física nuclear Aplicada : [unidades didácticas]. Unidad .
Los sólidos iónicos tienen puntos de fusión muy altos. a) Verdadera. Los iones están en posiciones fijas en el cristal iónico y no se pueden mover a lo largo de la red. 8.10 Enlace de hidrógeno 8.10.1 Efecto del enlace de hidrógeno sobre los puntos de ebullición 8.10.2 Solubilidad 8.10.3 Enlace de hidrógeno intramolecular 8.10.4 Enlace de hidrógeno combinado con enlace salino 8.11 Energía de las interacciones intermoleculares 8.11.1 Potencial de Lennard-Jones 8.11.2 Otras interacciones 8.12 Sólidos 1) Punto de fusión.- El punto de fusión de los ácidos grasos aumenta gradualmente con la longitud de su cadena hidrocarbonada (Tabla 6.1). Cuando los ácidos grasos se solidifican sus moléculas se empaquetan formando un retículo regular en el que cada una de ellas se encuentra unida a sus vecinas mediante interacciones de Van der Waals entre las respectivas cadenas hidrocarbonadas. Figura 11.2. Correlación entre el coeficiente de dilatación aa 25°C y la temperatura de fusión de metales.
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Explicación: Los átomos de los materiales covalentes están firmemente unidos entre sí en moléculas estables, pero esas moléculas no están generalmente muy fuertemente atraídas a otras moléculas del material. Por ejemplo, la molécula de tetracloruro de carbono CCl4, es una molécula covalente no polar. Su punto de fusión es de -23°C. AVS: El registro del enlace de ensamblado está desactivado.
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